Очень важная тема. ЗДОРОВЬЕ. Так что же нужно пить? И есть.

Да нет, nanobeer, не блуди мозгами. Ляпы балабола меня не унижают.
Ты уже воспринимаешь информацию пакетно, не ленточно?
Трансформация мозга свершилась ?

--- Последние сообщения соединены, 16 фев 2019, Дата первоначального сообщения: 16 фев 2019 ---

А у Вас все белиберда, окромя Вашего бреда.

 

Похоже Вы вышли за пределы известной нам, простым смертным науки и Ваш сверхразум не коннектируется с примитивными в здравом дискурсе.
Се ля ви.

 

Да. Ты угадал.
Не могу же я так унизится, чтобы твой бред признать разумным.
Спойлеры у тебя хорошо получаются.
Тут нет возражений.
Читай больше вики, станешь гением.
Успехов!

 

Не.. не хочу.
Сам пиши туда, что - нибудь, кроме МСД.
Я не любитель оставлять следы в сети потомкам.

--- Последние сообщения соединены, 16 фев 2019, Дата первоначального сообщения: 16 фев 2019 ---

Всего Вам самого наидобрейшего.

 

Ты прав.
Скромность она того.
Украшает.

 

Такт в дискуссии тоже самое - украшает.

 

Вот важная тема:

Для того, чтобы видеть ссылки, Вам необходимо зарегистрироваться или войти на форум под своим именем.

.

Кто владеет вопросом развития в тканях онкогенеза, тот понимает о чем речь.

 

42,41 об.% раствор.
80грамм камфоры + 120 мл 95% спирта, в котором уже есть 2% камфоры, коллега Тимоха.
Такой раствор великолепно решает все и всяческие проблемы с внешним органом человеческого тела.
Царапины, порезы, трещины, сыпь, прыщи и даже старческие бабиломы, коллега GremLine !
Засыхают и отваливаются прямо на глазах.

Внутрь принимать этот 42,41 об.% раствор камфоры абсолютно не рекомендуется!
Может жутко пронести и вынести.
Насовсем, с потрохами.

Надеюсь, что у нас на форуме идиотов уже нет, очень я на это надеюсь
Или всё таки идиоты есть?

 

46,6%

 

Объёмные?

--- Последние сообщения соединены, 17 фев 2019, Дата первоначального сообщения: 17 фев 2019 ---

Тимоха, ты не мучайся с арифметикой.
Плотность камфоры 0,990г/см3
А спирт все равно испариться.
Чем больше камфоры, тем лучше!

 

46,6% массовые
81,9 г камфоры и 92,2 г этилового 95%об спирта ( из которого вычитаем 2% камфоры).
Всего 171.1 г

 

Тимоха, опять ты мудришь как премудрый пескарь.
80 грамм это есть 80 грамм, а не 81,9г.
Что с тобой?
При плотности 0,990г/мл
80 грамм камфоры это примерно 80,81 мл.
Какая плотность 2% камфорного спирта не знаю при содержагии в нем 95% этанола.
Поэтому я не мудрствуя лукаво сложил 80,81 мл и 120мл.
Это обьем 200мл с точностью 0,4%.
Вот и написал 42% камфоры.
А совсем точно это 42,41%.
Объёмных
Как в самогоне принято.
Понятна теперь моя мысль.
Ты за или против такого итога?

 

Ж-жуть!. (Извините, но по-другому невозможно!)
Ты стал совсем другим человеком. Недоучкой из 7 класса средней школы.
Если нет умения считать, то не берись уже и не изображай теперь из себя эдтакого снисходительного Гуру.

Читайте ниже:

80 граммов ты кладешь в спирт, в котором уже есть 1,9 граммов камфоры.
всего в растворе 80+1,9 = 81, 9 граммов.

Массовая концентрация просчитывается в ГРАММАХ и обозначается в %. Так , как ты пишешь %, просто "%"
Если выражены иные концентрации, то пишутся иные единицы.
Ты пишешь, не как премудрый пескарь, а как конченый дилетант, не осознающий этого.
И еще глумишься тупо, как двоечник Вася Пупкин.
(Извиняйте наиболее подходящее сравнение.)

Брехать не надо. Врать некрасиво.
Ты сложил граммы камфоры и мл спирта 120+80=200
потом сделал деление 80 : 200 = 40 прилепил сюда значок "%"
Потом добавил значение 2% из концентрации раствора.
И написал

И после таких, так называемых расчетов, сидишь выпендриваешься.

Химики так не делают.
А если ты уж решил по самогонному, то будь любезен указать единицы "%об"
Дабы не было повода называть тебя дилетантом.

 

nanobeer, Вы утомили меня своим агрессивным дилетантизмом.
Я за нормальное общение на форуме.
Но мне сложно воспринять Ваше прогрессивный агрессивный упрощевизм.
Ваши новые (юношеские) методы осмысления и необычные способы анализа и подсчета.
С большим к Вам уважением, но Вы стали психологически совершенно иным человеком.
Вы больше не занимаетесь своими же сложными в расчетах и понимании проектами (например ТКЛ), стали примитивно мыслить, неопрятно излагать мысли.
Увы.

 

nanobeer, учите матчасть:

Спойлер: Способы выражения концентрации растворов.

Способы выражения концентрации растворов.
1. Массовая доля (или процентная концентрация вещества) – это отношение массы растворенного вещества m к общей массе раствора. Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества и растворителя:



,



где:

ω – массовая доля растворенного вещества;

mв-ва – масса растворённого вещества;

mр-ра – масса растворителя.

Массовую долю выражают в долях от единицы или в процентах.

2. Молярная концентрация или молярность – это количество молей растворённого вещества в одном

Для того, чтобы видеть ссылки, Вам необходимо зарегистрироваться или войти на форум под своим именем.

раствора V:



,

где:

C – молярная концентрация растворённого вещества, моль/л (возможно также обозначение М, например, 0,2 М HCl);

n – количество растворенного вещества, моль;

V – объём раствора, л.

Раствор называют молярным или одномолярным, если в 1 литре раствора растворено 1 моль вещества, децимолярным – растворено 0,1 моля вещества, сантимолярным – растворено 0,01 моля вещества, миллимолярным – растворено 0,001 моля вещества.

3. Моляльная концентрация (моляльность) раствора С(x) показывает количество молей n растворенного вещества в 1 кг растворителя m:



,

где:

С (x) – моляльность, моль/кг;

n – количество растворенного вещества, моль;

mр-ля – масса растворителя, кг.

4. Титр – содержание вещества в граммах в 1 мл раствора:



,

где:

T – титр растворённого вещества, г/мл;

mв-ва – масса растворенного вещества, г;

Vр-ра – объём раствора, мл.

5. Мольная доля растворённого вещества – безразмерная величина, равная отношению количества растворенного вещества n к общему количеству веществ в растворе:



,

где:

N – мольная доля растворённого вещества;

n – количество растворённого вещества, моль;

nр-ля – количество вещества растворителя, моль.

Сумма мольных долей должна равняться 1:



N(X) + N(S) = 1.

где N(X) - мольная доля растворенного вещества Х;

N(S) - мольная доля растворенного вещества S.



Иногда при решении задач необходимо переходить от одних единиц выражения к другим:







ω(X) - массовая доля растворенного вещества, в %;

М(Х) – молярная масса растворенного вещества;

ρ= m/(1000V) – плотность раствора.6. Нормальная концентрация растворов (нормальность или молярная концентрация эквивалента) – число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора.

Грамм-эквивалент вещества – количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту.

Эквивалент – это условная единица, равноценная одному иону водорода в кислотоно-основных реакциях или одному электрону в окислительно – восстановительных реакциях.

Для записи концентрации таких растворов используют сокращения н или N. Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.



,

где:

СН – нормальная концентрация, моль-экв/л;

z – число эквивалентности;

Vр-ра – объём раствора, л.



Растворимость вещества S - максимальная масса вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя:







Коэффициент растворимости – отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при конкретной температуре, к массе растворителя:

 

Да уже по барабану.
Вы в несколько другом мире существуете, я туда не хочу.
Меня люди знают,
буду таким, ка вы сейчас себя на форуме показываете - засмеют,
а то еще вдруг решат, что это последствия старения.

Но юность ломает все преграды и Вас впереди оптимистическое будущее, я надеюсь.

 

Тимоха, может ты уже видел в вашем районе и имеешь право требовать, чтобы для жидкости прислали об%.
Но я ни разу на бутылках бухла такого значка не встречал.
Если я 42,41 об% раствор камфоры в бутылку перелью, тебя простой
значок "%" устроит?
Или снова нет.
Этот простой % ниже твоего достоинства.
Как суперпроффи.
По настойкам.

 

Тимоха, да кстати, с какой точностью по содержанию травы ты готовишь свои лечебные настойки для принятия внутрь ?
1%, 3%, 5% или все же более 10%.

 

Коллега Тимоха, ты ошибся адресом у нас тут форум бухлоделов-диллетантов.
Самогонщиков, пивоваров и виноделов.

А форум химиков находится тут:

Для того, чтобы видеть ссылки, Вам необходимо зарегистрироваться или войти на форум под своим именем.

--- Последние сообщения соединены, 17 фев 2019, Дата первоначального сообщения: 17 фев 2019 ---

Тимоха, пора тебе уже выходить на дорогу большой химии!

Для того, чтобы видеть ссылки, Вам необходимо зарегистрироваться или войти на форум под своим именем.